자유에너지
이것은 일종의 반응 에너지를 말하는 데, 간단히 말해서 -(마이너스, 음수)값으로 많이 갈수록 일어나기 쉽다는 것을 의미합니다.
일어나기 쉬운 반응, 즉 가만히 둬도 일어나는 반응은 아주 낮은 자유에너지(-30, -10 등)값을 반대 반응에 비해 가지고 있습니다. 그러니 상대적인 개념입니다.
A→B, B→A가 동시에 일어나는 반응이긴 하나 A→B의 자유에너지는 -30이고 B→A의 자유에너지는 +10이라면 A→B가 B→A보다 일어나기 훨씬 쉽다는 것을 의미합니다.
그러므로 이 자유에너지의 힘을 거슬러 B→A의 반응이 일어나게 하려면 효소등의 도움이 필요한 거죠.